Geležies rūdžių procesas

Geležies rūdijimasyra aCheminė reakcijakuriame geležies reaguojaDeguonisirdrėgmė (vanduo)nuo aplinkos formuotiGeležies oksidai, paprastai žinomas kaiprūdis. Tai yra an pavyzdysElektrocheminė korozijaprocesas.

🔬 Cheminė rūdžių lygtis:

4fe +3 o 2+6 h2o → 4fe (OH) 34fe + 3 o _2 + 6 h _2 o {2+6 _34 (OH) (OH) (OH) (OH) (OH) (OH) (OH) (OH) (OH) (OH) {{{}} o 2+6 _34 fe +3 o 2+6}} (OH) (OH).

Tada:

Fe (OH) 3 → Fe2O3XH2O (hidratuota geležis (III) oksidas, arba rūdis) Fe (OH) _3} \\ dešiniarrow fe _2 o _3 · xh _2 o \\ (\\ tekstas {hidratuota geležis (iii) oksidas arba rūdis}) Fe (OH) 3 → Fe2O3ASXH2O (hidratuota geležis (III) oksidas arba rūdis)

⚙️ Rūdymo proceso žingsniai:

Drėgmė ir deguonies kontaktas:

Geležis yra veikiama vandens (net tik drėgmės) ir deguonies iš oro.

Geležies jonų formavimasis:

Anodinėse vietose geležis praranda elektronus (oksidacija):

Fe → fe 2++2 e-fe \\ ratharrow fe^{2+} + 2 e^-fe → fe 2++2 e-e−-

Deguonies sumažėjimas:

Katodinėse vietose deguonis reaguoja su vandeniu ir išlaisvintais elektronais:

O 2+4 e-+2 h2o → 4oh-o _2 + 4 e^- + 2 h _2 o \\ dešinysis 4oh^-o 2+4 e-+2 H2O → 4OH-

Rūdžių formavimasis:

Geležiniai jonai (fe 2+ fe^{2+}} fe 2+) ir hidroksido jonai (oh-oh^-oh−) kombinuoti, kad susidarytų, kad susidarytų, kad susidarytųGeležiniai hidroksidai, kuris toliau oksiduojasi įHidratuoti geležies oksidai (rūdys).